11．電子式書(shū)寫(xiě)練習(xí)．
（1）KCl  
（2）HCl
（3）MgCl2（形成過(guò)程）
（4）Br2（形成過(guò)程）

分析 （1）氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
（2）氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)氫氯鍵；
（3）鎂原子最外層有兩個(gè)電子易失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，鹵原子最外層有7個(gè)電子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂；
（4）溴分子中，兩個(gè)溴原子通過(guò)1對(duì)共用電子結(jié)合，據(jù)此用電子式表示出其形成過(guò)程．

解答 解：（1）KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為，
故答案為：；
（2）氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中含有1個(gè)氫氯鍵，氯化氫的電子式為：，
故答案為：；
（3）鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為：，

故答案為：；
（4）溴分子中含有1個(gè)Br-Br共價(jià)鍵，溴的電子式為：，用電子式表示溴的形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力，難點(diǎn)為形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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1．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給給信息填空：
下面是九種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述框圖中，①是取代反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，④是加聚反應(yīng)．（填反應(yīng)類(lèi)型）
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（3）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．F1和F2互為同分異構(gòu)體．

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19．NPG（新戊二醇）是一種可用作太陽(yáng)能儲(chǔ)存熱量的物質(zhì)．已知：NPG的結(jié)構(gòu)式如圖．有關(guān)NPG的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NPG的分子式為C5H12O2B．NPG沸點(diǎn)比乙二醇的高
C．NPG一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．NPG的氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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6．化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個(gè)數(shù)B．化學(xué)鍵C．質(zhì)量D．元素種類(lèi)

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16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用  ．

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3．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$為$\frac{125a}{36V}$mol/L．

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3．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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C．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2D．該有機(jī)物的分子式為C2H6

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