9．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
D．纖維素和淀粉互為同分異構體

分析 A．煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；
B．油脂不是高分子化合物；
C．一些酯類物質(zhì)具有水果香味；
D．纖維素和淀粉的聚合度不同．

解答 解：A．石油分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，屬于物理變化，煤的干餾是化學變化，煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學變化，故A錯誤；
B．油脂不是高分子化合物，淀粉、纖維素都是高分子化合物，故B錯誤；
C．一些酯類物質(zhì)具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯類，故C正確；
D．纖維素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分異構體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化石能源的開發(fā)利用、常見有機物的結構和性質(zhì)，題目難度不大，注意纖維素和淀粉的分子式雖然寫法相同，但聚合物不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．100g稀鹽酸恰好能跟100g40%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量；  
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：A、C均為常見的單質(zhì)，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：A+B→C+D．
（1）若A、C均為生活中常見金屬，B 為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應，則組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；請寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；A和B所具有的總能量
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，B是一種不溶于水的酸性氧化物．請寫出該反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結構，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化學鍵的類型為：共價鍵；D存在化學鍵的類型為：離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH2，同時生成XCl2，另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO3，在Y的氰化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．
（1）X、Y叫元豕的相對原子質(zhì)量：X40Y32
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子（或化學鍵）的數(shù)目之比不是1：1的是（　�。�
A．氘原子（12H）中的質(zhì)子和中子B．CsCl晶胞中的Cs+和Cl-
C．Na2O2固體中的陰離子和陽離子D．CO2分子中的σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應；用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．．請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．11.2LH2中含有的氫原子一定為1mol
B．16gCH4在標準狀況下的體積約為22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液反應B．氯化氫溶于水
C．稀硫酸與BaCl2溶液反應D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現(xiàn)在使該反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產(chǎn)生的氣體含有H2S、PH3（填化學式，至少2種）等雜質(zhì)導致測定結果偏大，通常用CuSO4（填化學式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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