Question

15．鋁在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
回答下列問題：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解制取Al的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）寫出向Al₂O₃與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO₃    D．濃HNO₃
（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

Answer 1

分析 鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈沉淀，過濾后得濾渣Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；濾液用二氧化碳酸化時(shí)，將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；過濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁得單質(zhì)鋁．

解答 解：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈沉淀，過濾后得濾渣Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；濾液用二氧化碳酸化時(shí)，將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；過濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁得單質(zhì)鋁．
（1）Al元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解鋁反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：三周期ⅢA族；小于；O=C=O；
（2）氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈沉淀，過濾后得濾渣Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，故答案為：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；
（4）A、濃硫酸和Al發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故不行；B、和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故正確；C、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO有毒，污染空氣，故不可��；D、和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故錯(cuò)誤，故選：B；
（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳目的是將溶液酸化，使NaAlO₂ 生成Al（OH）₃ 沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（6）設(shè)鋁土礦中氧化鋁為xg，
     2Al～Al₂O₃
    27×2      102
    bg        xg
則x=$\frac{102×bg}{27×2}$=$\frac{51b}{27}$g，
鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{51b}{27}}{a}$×100%=$\frac{102b}{54a}$，而考慮操作過程中氧化鋁的流失，所以鋁土礦中的Al₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于$\frac{102b}{54a}$，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法和基本操作的綜合應(yīng)用，注意把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合分析解決問題，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．