18．CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol；2molCO₂的質(zhì)量是88g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為44.8L；所含的分子數(shù)目約為1.204×10²⁴個；所含氧原子的數(shù)目約為2.408×10²⁴個．

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：S2-+Fe2+═FeS↓
	C．	將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

16．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO₄•5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應(yīng)共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔點（1546℃）比SiO₂低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體PH₃（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

14．下列事故的處理錯誤的是（　�。�

	A．	將CO中毒者移到通風(fēng)處搶救
	B．	不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用少量水沖洗
	C．	不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅
	D．	眼睛里不慎濺進了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉

13．某學(xué)生進行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H2SO4的濃度	收集20mL H2所需的時間
①	12g（鋅粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結(jié)論是：當(dāng)其他條件不變時，H₂SO₄（填化學(xué)式）的濃度增加，反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)中還原劑是Zn，從反應(yīng)分類角度來看，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型之一）．

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d²4s²；
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²．

11．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，造成多人死亡．據(jù)調(diào)查，瑞海公司出口量較大的危險品有NaCN、NaSCN、KClO₃、Na、NaNO₂等，使得現(xiàn)場營救工作困難重重，環(huán)境污染嚴(yán)重．NaCN常用于金銀等貴重金屬提煉和電鍍等．
（1）NaCN中C元素的化合價為+2，工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要成分為C）按一定比例加入反應(yīng)器中，加熱條件下通入氨氣制備氰化鈉．請寫出化學(xué)方程式2Na+2C+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H₂↑．
（2）金的提煉和電鍍工藝流程如下：

①在浸取工藝中，研究人員發(fā)現(xiàn)若在操作Ⅰ中使用5%H₂O₂溶液代替空氣可提高浸取率，請說明理由H₂O₂溶液為液態(tài)，與礦石混合更均勻，接觸面積大，氧化充分．
若改用I₂-NaI溶液進行浸取，將會得到含[AuI₂]^-溶液，采用電解法提煉金原理如上圖，電解方程式為：2AuI₂^-═I₃^-+I^-+2Au，則陽極電極反應(yīng)式為3 I^--2e^-=I₃^-；交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）
②反應(yīng)Ⅲ屬于置換反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)式Zn+2[Au（CN）₂]^-═[Zn（CN）₄]^2-+2Au．
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中CN^-限值為0.07mg/L．已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-； 爆炸發(fā)生后，工作人員取附近居民區(qū)飲用水樣品各10.00mL，進行三次測定CN^-含量，平均消耗2×10^-5mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液12.50mL．由數(shù)據(jù)分析可知，該飲用水樣品中CN^-含量為1.3mg/L，則該飲用水中氰含量是（填“是”或“否”）超標(biāo)．

10．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析錯誤的是（　　）

	A．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
	B．	25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)約為Ka=10-6
	C．	25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合（忽略Cl-），則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）═c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+2c（OH-）
	D．	使用該漂白劑的最佳pH為3

9．用水稀釋0.1 mol•L^-1 CH₃COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

A．

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

B．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

C．

c（H+）和c（OH-）的乘積

D．

OH-的物質(zhì)的量