Question

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d²4s²；
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO₂Cl₂的反應為K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²．

Answer 1

分析 （1）①Ti是22號元素，其3d、4s能級上的電子為其價電子，這兩個能級上分別含有2個電子；
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級；
（2）①同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而減��；
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，則該分子結構式為，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式．

解答 解：（1）①Ti是22號元素，其3d、4s能級上的電子為其價電子，這兩個能級上分別含有2個電子，則該原子價電子排布式為3d²4s²，故答案為：3d²4s²；
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級，所以共有7個能級，故答案為：7；
（2）①同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負性大小順序是O＞Cl＞C，
故答案為：O＞Cl＞C；
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，則該分子結構式為，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，所以該分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3：1；
該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp²，
故答案為：3：1；sp²．

點評 本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，為高頻考點，涉及原子核外電子排布、元素周期律、原子雜化方式判斷等知識點，明確原子結構、物質(zhì)結構、原子周期律是解本題關鍵，熟練掌握原子核外電子排布及其特點，難點是原子雜化方式判斷，題目難度不大．