一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）

（2012?南通模擬）從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�

已知：

Ⅱ．某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.32%．A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）步驟Ⅰ的目的是 F→H的反應類型是；
（2）氣體G的相對分子質量是44，則C的結構簡式是；A的結構簡式是；
（3）上述轉化中B→D的化學方程式是
（4）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl₃溶液反應，溶液呈紫色；M分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)），請寫出該反應的化學方程式．
（5）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
①K與FeC1₃溶液反應，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；
③K分子中苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫．
符合上述條件的K的同分異構體有種，寫出其中任意一種的結構簡式．

（2011?南關區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子．
（1）寫出F的化學式、P的電子式；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應的離子方程式；G與H反應的化學方程式
（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋．

（2011?南關區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1x LB溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）
①

c(B)

c(OH-)

；                          ②

c(OH-)

c(H+)

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積             ④OH^-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的曲線（填寫序號）．
（4）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為．