（2012?南通模擬）從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�

已知：

Ⅱ．某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%．A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）步驟Ⅰ的目的是 F→H的反應(yīng)類(lèi)型是；
（2）氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是
（4）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl₃溶液反應(yīng)，溶液呈紫色；M分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeC1₃溶液反應(yīng)，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③K分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫．
符合上述條件的K的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式、P的電子式；
（2）在G的水溶液中，陽(yáng)離子濃度最大的是（用離子符號(hào)表示）
（3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋．

（2011?南關(guān)區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1x LB溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫(xiě)序號(hào)）
①

c(B)

c(OH-)

；                          ②

c(OH-)

c(H+)

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積             ④OH^-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的曲線（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為．