2．如圖是利用N₂H₄-KOH-O₂為電源點(diǎn)解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示：
電源負(fù)極反應(yīng)式為NH₄⁺+H₂O-5e^-=NO+6H⁺，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，正極每消耗1molO₂，應(yīng)通入物質(zhì)A（NH₃）0.8mol．（用分?jǐn)?shù)表示）

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電負(fù)性較大的元素在化合物中只能形成負(fù)價(jià)，不能形成正價(jià)
	B．	若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動(dòng)性不一定強(qiáng)于Y
	C．	H元素與F元素的電負(fù)性差值達(dá)1.9，所以HF屬于離子化合物
	D．	某元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素可能易顯+2和+3價(jià)，且+3價(jià)穩(wěn)定

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
	B．	元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
	C．	32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
	D．	178O和188O原子的核外電子數(shù)是前者大

19．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．

18．某元素R原子核外共有3個(gè)電子層，它的M層上的軌道排布式局部為：下列對這種元素的分析中正確的（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)為3
	B．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式可能是H3RO4
	C．	最高價(jià)為+3價(jià)
	D．	此元素可能是24號元素鉻（Cr）或25號元素錳（Mn）

17．超重元素的假說預(yù)言自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素${\;}_{114}^{298}X$，請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：
（1）₁₁₄X元素位于元素周期表中第七周期，IVA族，為金屬元素（金屬或非金屬）
（2）寫出該元素最高價(jià)氧化物及其水化物的分子式XO₂、X（OH）₄，并估計(jì)后者為堿性（填酸、兩性、堿）
（3）該元素與氯生成化合物的分子式XCl₂、XCl₄．

16．中國藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	兩種有機(jī)物官能團(tuán)的數(shù)目相同
	B．	兩種有機(jī)物均可以發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	兩種有機(jī)物均能和NaOH溶液反應(yīng)
	D．	1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
	B．	0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
	C．	19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
	D．	上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

14．某有機(jī)物分子式為C₅H₁₀O₂，既能氫氧化鈉溶液又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的鏈狀同分異構(gòu)體有幾種（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑，25℃時(shí)，將0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正確的是（　�。�

	A．	Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
	B．	由圖形可知，25℃時(shí)，HSO3-的水解平衡常數(shù)約為10-12
	C．	當(dāng)溶液pH小于0.5后，圖中曲線變化的原因可能是H2SO3被部分氧化
	D．	向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）