16．中國藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．兩種有機物官能團的數(shù)目相同
B．兩種有機物均可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．兩種有機物均能和NaOH溶液反應(yīng)
D．1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣

分析 A．青蒿素含有酯基、醚鍵及過氧鍵，雙青蒿素含有含羥基、醚鍵（2個）及過氧鍵；
B．酯基、羥基等可以發(fā)生取代反應(yīng)；
C．酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醚鍵、羥基、過氧鍵不能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣所處溫度、壓強不確定，不能計算其體積．

解答 解：A．青蒿素含有酯基、醚鍵及過氧鍵3個官能團，雙青蒿素含有含羥基、醚鍵（2個）及過氧鍵共4個官能團，含有的官能團數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．青蒿素中酯基等、雙青蒿素中羥基等可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．青蒿素含有酯基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但雙青蒿素中的醚鍵、羥基、過氧鍵均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到0.5mol 氫氣，但由于生成氫氣所處溫度、壓強不確定，不能計算其體積，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，D選項為易錯點，容易按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算氫氣體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-、加熱}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
（1）從B→D的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，化合物D的含氧官能團名稱羧基．
（2）化合物D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列四個化合物，與化合物D互為同分異構(gòu)體的是AC
A．   B．
C．    D
（4）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式
（5）以甲醇和乙醇為原料，設(shè)計合成聚丙烯酸甲酯的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉻鐵礦主要用來生產(chǎn)鉻鐵合金和金屬鉻．稱取0.0600g鉻鐵礦樣品（主要成分是Cr2O3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入NaOH和Na2O2，高溫熔融，反應(yīng)完成后冷卻至室溫；加水溶解煮沸、過濾，向濾液中加入稍過量的H2SO4和KI溶液，搖勻；放于暗處一段時間后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
②S2O32-+I2+H2O-SO4 2-+I-+H+（均未配平）
（1）Na2O2的作用是將鉻從+3價氧化為+6價．
（2）取少量冷卻后的固體加水溶解，再加MnO2會有大量氣體產(chǎn)生．則上述過程中煮沸的目的是除去溶液中過氧化物．
（3）實驗過程中溶液需置于暗處且取出后要立即滴定，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定該鉻鐵礦樣品中Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）50.67%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇中含有的共價鍵總數(shù)為8 NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定為0.01NA
B．常溫下，20g2H2O含有的電子數(shù)為10NA
C．mgNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO的混合物中含用電子對數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性較大的元素在化合物中只能形成負(fù)價，不能形成正價
B．若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動性不一定強于Y
C．H元素與F元素的電負(fù)性差值達(dá)1.9，所以HF屬于離子化合物
D．某元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素可能易顯+2和+3價，且+3價穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞O＞F＞H．（用元素符號表示）
（4）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．可利用淀粉水解產(chǎn)生的X試劑與溶液1反應(yīng)制金屬1
B．Y試劑可通過氯堿工業(yè)制得
C．過量Z與溶液2的第一步反應(yīng)是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．工業(yè)上用電解固體4法制取金屬5，加入冰晶石的作用是降低固體4的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某1L待測溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
 陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）下列說法錯誤的是（　�。�
A．向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作不是多余的，待測液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1
B．生成白色沉淀B的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
C．若無色氣體D是單一氣體，則原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1
D．若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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