Question

13．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑，25℃時，將0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正確的是（　�。�

• A． Na₂S₂O₅溶于水的化學方程式：Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃
• B． 由圖形可知，25℃時，HSO₃^-的水解平衡常數(shù)約為10^-12
• C． 當溶液pH小于0.5后，圖中曲線變化的原因可能是H₂SO₃被部分氧化
• D． 向溶液中加入堿性物質使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，據(jù)此書寫水解方程式；
B．PH=2時c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），HSO₃^-水解離子方程式為；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計算得到；
C．當溶液pH小于0.5后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，據(jù)此答題；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以水解方程式為Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃，故A正確；
B．圖象分析可知，PH=2時c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），HSO₃^-水解離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，故B正確；
C．當溶液pH小于0.5后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫或亞硫酸被氧化也會導致濃度小，故C正確；
D．向溶液中加入堿性物質使溶液pH升高的過程中，加入的堿性物質不一定是氫氧化鈉，所以電荷守恒不一定為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質溶液中電荷守恒分析、注意圖象變化的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．