Question

19．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．

Answer 1

分析 短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns²np²，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．

解答 解：短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns²np²，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）同一周期自左而右金屬性減弱，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，所以堿性Mg（OH）₂＜NaOH，
故答案為：Mg（OH）₂＜NaOH；
（3）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞Mg＞C＞O，
故答案為：Na＞Mg＞C＞O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力．