16．甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（1）甲用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢
驗(yàn)均為BaSO₄．
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②為探究SO₂在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO₃^-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)（SO₂或H₂SO₃）被O₂氧化生成SO₄^2-．
（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究．

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2	取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3	取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

①結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H⁺+SO₃^2-═SO₂+H₂O：2SO₂+O₂+2Ba²⁺+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺或2H₂SO₃+O₂+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+4H⁺．
②由實(shí)驗(yàn)1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質(zhì)可被O₂和濃HNO₃氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na⁺對實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl^-和NO₃^-對其的影響：

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4	取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁

i．實(shí)驗(yàn)2和4對比，乙獲得推論：Cl^-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實(shí)驗(yàn)1和4對比，乙獲得推論：NO₃^-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)方案：取待測液，向其中先滴加bd（填字母序號）．
a.2mol•L^-1鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b.2mol•L^-1鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
c.2mol•L^-1硝酸，再滴加BaCl₂溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2mol•L^-1硝酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀．

15．CO、CO₂是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物．
（1）將體積比為2：1的CO₂和CO混合氣體通入有足量Na₂O₂固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點(diǎn)燃．
①生成物的化學(xué)式是Na₂CO₃和O₂．
②將殘留固體溶于水，所得溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1；鍵能E_O=O=499.0kJ•mol^-1
①CO（g）+O₂（g）?CO₂ （g）+O（g）的△H=-33.5kJ•mol^-1
②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40．某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：
c（CO）•c（O₂）=c（CO₂）•c（O），則此時反應(yīng)向左（填“向左”或“向右”）進(jìn)行．
（3）已知：反應(yīng)CO₂ （g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO₂分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；反應(yīng)
2CO₂ （g）?2CO（g）+O₂（g）中1molCO₂在不同溫度下的平衡分解量如圖2．

①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO₂）=3×10^-7mol•L^-1•min^-1．
②分析圖2，1500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，此時容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×10^-8 mol•L^-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（4）利用電化學(xué)還原CO₂制取ZnC₂O₄的示意圖如圖3所示，電解液不參加反應(yīng)，則Zn與電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，Pb極上的電極反應(yīng)式是2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-．

14．X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為5，X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化學(xué)式為NH₄NO₃．
（2）Y的最高價氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ₃，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）Z簡單氧化物固態(tài)時屬于分子晶體（填“分子”或“原子”）．

13．室溫下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	b點(diǎn)時：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	d點(diǎn)時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2H++CO32-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）大小順序?yàn)椋篵＜c＜d

12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	B．	Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
	C．	X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，Z的熔點(diǎn)最高
	D．	X元素的一種氫化物含極性鍵和非極性鍵

11．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C₆₀是其“秘密武器”．C₆₀的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30N_A．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形．
④砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH₄．

10．原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖裝置，a為CuCl₂溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：
（1）若斷開k₁，閉合k₂，則裝置為原電池；X電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^- Fe²⁺；電解質(zhì)溶液中的陽離子向Y極移動（填X或Y）；
（2）若線路中通過3.01×10²²的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．

9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
	B．	Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
	C．	C、N、O原子半徑依次增大
	D．	若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	B．	同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
	C．	將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
	D．	Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	C．	向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O