9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

分析 A．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性強的對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強；
B．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．同周期從左向右原子半徑減��；
D．具有相同電子排布的離子，陰離子在上一周期后方，陽離子在下一周期前方．

解答 解：A．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性強的對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強，則H3BO3的酸性比H2CO3的弱，故A錯誤；
B．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強，則Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強，故B正確；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O原子半徑依次減小，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子，陰離子在上一周期后方，陽離子在下一周期前方，則M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的名稱錯誤的是（　�。�
A．1，1，2，2-四溴乙烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)中將具有的原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相同的粒子稱為等電子體．下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（　�。�
A．CN-和N2B．NO和O2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲醛的分子式為CH2O，常溫下是氣體，有毒．下列分析正確的是（　�。�
A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
B．甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)
C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵
D．甲醛分子為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，用電子式表示XY2的形成過程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H：]-Ca2+[：H]-．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是硫化氫（填名稱）；X與E形成的離子化合物 XE2中有（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_＞H2S；
②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4_＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為5，X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）Y的最高價氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）實驗室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ3，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）Z簡單氧化物固態(tài)時屬于分子晶體（填“分子”或“原子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
B．向NaHA溶液中加水，HA-的電離度增大、溶液的pH減小
C．V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有的同學(xué)制出的肥皂中仍含有油脂，你認(rèn)為是什么原因造成的？可采取哪些措施來避免這種情況的出現(xiàn)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥

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