Question

14．X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為5，X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化學式為NH₄NO₃．
（2）Y的最高價氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）實驗室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ₃，化學反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）Z簡單氧化物固態(tài)時屬于分子晶體（填“分子”或“原子”）．

Answer 1

分析 短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負價；X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M，可知M為硝酸銨，則X為N，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負價；X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M，可知M為硝酸銨，則X為N，
（1）X元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，M的化學式為NH₄NO₃，故答案為：第二周期ⅤA族；NH₄NO₃；
（2）Y的最高價氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）實驗室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ₃，化學反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）Z簡單氧化物為水，由分子構(gòu)成，固態(tài)時屬于分子晶體，故答案為：分子．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．