8．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）b．
a．C₇H₁₂O₂        b．C₆H₁₄         c．C₆H₁₄O        d．C₇H₁₄O₃
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；
②鏈烴A與溴的CCl₄溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機物E，該反應(yīng)的化學方程式：；E與乙二醇的關(guān)系是同系物．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中$\frac{a}$=2
（2）t ₁到t ₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
（3）在a、b、c點中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點有：ab．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C （填符號）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M．

6．草酸（H₂C₂O₄）是最簡單的有機二元酸，具有較強的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬．
工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：
①4CO+4C₄H₉OH+O₂ $→_{13～15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2（COOC₄H₉）₂+2H₂O
②（COOC₄H₉）₂+2H₂O?H₂C₂O₄+2C₄H₉OH-Q（Q＞0）
（1）反應(yīng)①選擇13～15MPa的高壓條件下進行，最主要的原因是為了增大氣體在丁醇中的溶解度，以有利于反應(yīng)進行（或加快反應(yīng)速率）．若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）．
（2）對于反應(yīng)②，下列能夠說明其已經(jīng)達到平衡的是bc．
a．平衡常數(shù)K保持不變b．反應(yīng)液的pH保持不變
c．丁醇的濃度保持不變    d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是a．
a．合理升高反應(yīng)溫度b．合理增大反應(yīng)壓強
c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作為催化劑
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式NaClO+H₂C₂O₄→NaCl+H₂O+2CO₂↑．
（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$減小的是bd．
a．通入HCl氣體b．加入草酸晶體
c．通入NH₃    d．加入草酸鉀晶體
（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學方程式為：
①H₂C₂O₄+Na₂SO₃→NaHC₂O₄+NaHSO₃
草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學方程式為：
②H₂C₂O₄+2Na₂SO₃→Na₂C₂O₄+2NaHSO₃
過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學方程式為：
③2H₂C₂O₄+Na₂SO₃→2NaHC₂O₄+H₂O+SO₂↑
根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)（記為K₁、K₂）與亞硫酸的兩級電離常數(shù)（記為K₃、K₄）由大到小的順序K1＞K3＞K2＞K4．

5．部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離常數(shù) （25℃）	Ki=1.77×10-4	Kii=2.98×10-6	K1Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=5.6×10-7

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．
（2）1molCl₂與2molNa₂CO₃（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有NaHCO₃、NaClO（填化學式）．
（3）向一定量的NaHCO₃（aq）中通入少量的SO₂（g），反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+SO₂→HSO₃^-+CO₂↑．
亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．
（4）將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸（H₂SeO₄），配平該反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移
的方向和數(shù)目．
5H₂SeO₃+2KMnO₄→1K₂SeO₄+2MnSeO₄+2H₂SeO₄+3H₂O
（5）與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H₆TeO₆）的酸性比H₂SO₄弱（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強．向碲酸中通入SO₂氣體，若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式5SO₂+3H₆TeO₆→2TeO₂+Te+5H₂SO₄+4H₂O．當6mol碲酸與一定量SO₂恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為0．

4．鎂帶能在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳．
（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等．金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力．24g金剛石中含有4N_A個碳碳單鍵．
（2）氧化鎂的電子式為Mg²⁺[]^2-，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為3s²3p¹，其中能量最高的電子有1個．
一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+Fe（s）?FeO（s）+CO（g）
（3）若起始時向容器中加入1mol CO₂，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內(nèi)ν（CO₂）=0.025mol/（L•min）．
（4）下列說法不正確的是cd
a．當混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達到了平衡
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳時，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡
d．平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
（5）待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量增大（選填“增大”，“減小”或“不變”）．

3．甲、乙兩種CH₃COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中（　�。�

	A．	c（甲）：c（乙）=1：10		B．	c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
	C．	c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1		D．	a（甲）：a（乙）=2：1

2．NO能否與Na₂O₂反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究．
【查閱資料】①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO₂難溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，NaNO₂熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設(shè)計了如圖所示實驗：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進入C管．
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H₂來排出裝置中的空氣．
（3）若無B裝置，后果是A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會進入C管與Na₂O₂反應(yīng)，干擾實驗．
（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應(yīng)的化學方程式是4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（5）提出假設(shè)：假設(shè)1．白色固體只有NaNO₂；假設(shè)2．白色固體只有NaNO₃；假設(shè)3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（6）實驗驗證：①要證明假設(shè)2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO₃溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立；若有沉淀則假設(shè)2不成立．
②為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為c g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設(shè)3成立時b-c的數(shù)字范圍是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）

1．羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害．它的結(jié)構(gòu)與CO₂類似．
（1）羰基硫的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達式為．
（2）例舉出一個能說明硫元素非金屬性比碳元素強的事實依據(jù)：最高價含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸．
（3）工業(yè)上，可通過以下兩種反應(yīng)途徑制備羰基硫：
反應(yīng)①：CO₂+H₂S→COS+H₂O
反應(yīng)②：KSCN+2H₂SO₄+H₂O→KHSO₄+NH₄HSO₄+COS
有關(guān)反應(yīng)①、②是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是A（填字母）
A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是
（4）H₂S具有強還原性，在酸性條件下，能與KMnO₄溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
5H₂S+3H₂SO₄+2KMnO₄→5S↓+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
請配平上述反應(yīng)方程式．
（5）若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A．

20．Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）干燥管D的作用是防止溶液倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

19．①某烷烴分子式為C₆H₁₄，若該烷烴可由兩種炔烴與氫氣加成得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃．
②在一定溫度下，氣態(tài)烴C_nH_m與氫氣在催化劑存在下反應(yīng)生成C_nH_m+x．現(xiàn)將烴與氫氣以不同比例混合，分別取出80mL反應(yīng)，混合氣體中氫氣的體積分數(shù)與反應(yīng)后氣體總體積之間的關(guān)系如圖所示，則A點氫氣的體積分數(shù)等于75%；x=6．