5．部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離常數(shù)
（25℃）		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=5.6×10-7
（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．
（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有NaHCO3、NaClO（填化學式）．
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．
亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．
（4）將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸（H2SeO4），配平該反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移
的方向和數(shù)目．
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
（5）與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強．向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為0．

分析 （1）從平衡常數(shù)知，HCOOH的Ki=1.77×10-4，HClO的Kii=2.98×10-6，甲酸的電離常數(shù)比次氯酸大，故酸性強于次氯酸；
（2）根據(jù)碳酸鈉的兩級電離常數(shù)知Ki2=5.6×10-11＜Ki2=5.6×10-7，故還有NaHCO3、NaClO；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)知，亞硫酸酸性比碳酸強，故向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為HCO3-+SO2→HSO3-+CO2；（4）Se的化合價有+3升高到+4，Mn的化合價有+7降低到+2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，配平的方程式為：5H2SeO3+2KMnO4→K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O，；
（5）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應的化學方程式為5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，產(chǎn)生10mol硫酸，氫離子的物質(zhì)的量為20mol，氫離子濃度為1mol/L，pH=pH=lgc（H+）．

解答 解：（1）從平衡常數(shù)知，HCOOH的Ki=1.77×10-4，HClO的Kii=2.98×10-6，甲酸的電離常數(shù)比次氯酸大，故酸性強于次氯酸，對應的鹽的堿性弱于次氯酸鈉，故答案為：NaClO（aq）；
（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有，根據(jù)碳酸鈉的兩級電離常數(shù)知，還有NaHCO3、NaClO，故答案為：NaHCO3、NaClO；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)知，亞硫酸酸性比碳酸強，故向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑，故答案為：HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑；
（4）Se的化合價有+3升高到+4，Mn的化合價有+7降低到+2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，配平的方程式為：5H2SeO3+2KMnO4→K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O，故答案為：5、2、1、2、2、3H2O；；
（5）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Te＜S，故（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱，向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應的化學方程式為5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，產(chǎn)生10mol硫酸，氫離子的物質(zhì)的量為20mol，氫離子濃度為1mol/L，pH=lgc（H+）=0，故答案為：弱；5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；0．

點評 本題考查了氧化還原方程式的配平方法、電子轉(zhuǎn)移情況、電離平衡常數(shù)的應用，難度較大，需要非常扎實的基礎(chǔ)才能順利解決．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分別進行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應
C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4+
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鈉與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）干燥管D的作用是防止溶液倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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10．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I．該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應反應產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當圖中C=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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17．為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題

（1）在實驗中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號），寫出A中發(fā)生的離子化學方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑（填寫試劑或用品名稱）．

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14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHC≡CH；E→F的反應類型是酯化反應．
（2）H中含有的官能團名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫出B生成C的化學方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O-）．
TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應
c．1mol　G完全燃燒生成8molH2O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在10L恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　　）
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（A）n（B）n（C）
①7004.01.01.80
②8001.04.01.60
③8002.02.0a
④9001.01.0b
A．實驗①中，若10min達到平衡，則v（D）=9.0×10-2mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=3.2
C．實驗③中，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＜1.0

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同步練習冊答案