20．鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛是第ⅣA元素，三種單質(zhì)的熔點依次為1211℃、232℃、237.5℃．下列關(guān)于它們單質(zhì)和化合物性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	熔點：GeCl4＜NaCl
	B．	酸性：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4
	C．	相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，速率依次減慢
	D．	常溫下在空氣中，鍺單質(zhì)不被氧化，鉛單質(zhì)表面生成一層保護薄膜

19．已知2H→H₂放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	1molH2的能量比2molH的能量低
	C．	1molH2離解成2molH要放出437.6kJ的熱量
	D．	氫原子不如氫氣分子活潑

18．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�

	A．	還原性強弱：CI-＜Br一＜I -		B．	微粒半徑大小：S＞Na+＞O2-
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3		D．	堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

17．下列離子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)與Na⁺相同的是（　�。�

A．

H3O+

B．

F-

C．

OH-

D．

Ne

16．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl		D．	H2O的電子式：

15．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr₂O₇^2-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t₁時間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用：
假設(shè)二：Al³⁺起催化作用；
假設(shè)三：SO₄^2-起催化作用；…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

14．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O₂中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H₂（g）和1mol O₂（g）轉(zhuǎn)化為2mol H₂O（g）時放出的熱量為482kJ．
（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），負極反應(yīng)式為H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-═2O^2-
則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

13．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
	C．	鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O
	D．	鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH-移向正極

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	周期表中金屬與非金屬交界處可找到合成催化劑的元素
	B．	有熱量放出的變化一定是放熱反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂與形成
	D．	影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是催化劑

11．X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素，下列說法中能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�

	A．	X元素原子的電子層數(shù)比Y元素原子的電子層數(shù)多
	B．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱
	D．	Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來