Question

18．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�

• A． 還原性強(qiáng)弱：CI^-＜Br^一＜I ^-
• B． 微粒半徑大�。篠＞Na⁺＞O^2-
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• D． 堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，相同層數(shù)，原子序數(shù)越小，半徑越大；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故A正確；
B．由于鈉離著O離著電子層數(shù)相同，原子序數(shù)O＜Na，故半徑：Na⁺＜O^2-，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞NH₃，故C正確；
D．同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性K＞Na＞Li，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性和金屬性的比較及元素周期律，熟悉非金屬元素和金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．