20．鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛是第ⅣA元素，三種單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為1211℃、232℃、237.5℃．下列關(guān)于它們單質(zhì)和化合物性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：GeCl4＜NaCl
B．酸性：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4
C．相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，速率依次減慢
D．常溫下在空氣中，鍺單質(zhì)不被氧化，鉛單質(zhì)表面生成一層保護(hù)薄膜

分析 A．離子晶體晶格能越大其熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈；
D．鍺、錫、鉛屬于同主族元素，鉛的原子序數(shù)大，則鉛金屬性強(qiáng)．

解答 解：A．Ge離子半徑大于Na離子，晶格能GeCl4＜NaCl，所以熔點(diǎn)GeCl4＜NaCl，故A正確；
B．金屬性Ge＜Sn＜Pb，所以非金屬性Ge＞Sn＞Pb，則酸性：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬性Ge＜Sn＜Pb，所以相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，速率依次加快，故C錯(cuò)誤；
D．鍺、錫、鉛屬于同主族元素，鉛的原子序數(shù)大，則鉛金屬性強(qiáng)，鍺、錫在空氣中可能不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)關(guān)系、遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有ABC （填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                    B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度                D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計(jì)算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出6.4克的固體．回答下列問(wèn)題：
（1）正極是銀（填“鋅”或“銀），發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu；
（3）上述過(guò)程中共需轉(zhuǎn)移電子0.2mol；
（4）鋅片的質(zhì)量減少了6.5克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．18g18O2中含有1mol氧原子
C．14N和14C是互為同位素D．氨氣的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)鍵能（破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量）數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ•mol-1X498.8176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則X的值為（已知1mol Si中含有2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵）（　�。�
A．34.6B．460C．832D．920

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．北京時(shí)間2015年10月5日，中國(guó)女科學(xué)家屠喲喲獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分--青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H18O5
B．用乙醚從青蒿中提取青蒿素用到了酯化反應(yīng)的原理
C．青蒿素能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是（　�。�
A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量
B．1molH2與0.5molO2完全反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出熱量245 kJ
C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙
D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)反應(yīng)從不同角度可能屬于不同反應(yīng)類型，下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)類型的描述正確的是（　�。�
A．乙醇可以通過(guò)消去反應(yīng)生成乙醛
B．乙醛可以通過(guò)加成反應(yīng)生成乙酸
C．苯酚可以通過(guò)苯發(fā)生水解反應(yīng)制取
D．可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制取聚對(duì)苯二甲酸乙二酯

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