12．下列說法正確的是（　　）
A．周期表中金屬與非金屬交界處可找到合成催化劑的元素
B．有熱量放出的變化一定是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂與形成
D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是催化劑

分析 A、在金屬與非金屬的交界處尋找半導(dǎo)體材料；
B、水蒸氣變?yōu)樗且夯�，放出熱量，但這不是化學(xué)變化；
C、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；
D、影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

解答 解：A、在金屬與非金屬的交界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故A錯(cuò)誤；B、水蒸氣變?yōu)樗且夯�，放出熱量，但這不是化學(xué)變化，所以不是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成能夠釋放能量，故C正確；
D、影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而催化劑是外界因素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應(yīng)熱、難及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確周期性的變化是解答的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號(hào)）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是（填化學(xué)式）Cl2，怎樣證明？（用化學(xué)方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．C、D的氯化物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．A原子最外層外層電子數(shù)比B原子最外層外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的氫氣比1molB從酸中置換生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是（　�。�
A．氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{(lán)
B．氨氣可以用濃硫酸干燥
C．用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時(shí)，人們沒有必要采取任何防范措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)與Na+相同的是（　�。�
A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

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4．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將10mL某氣態(tài)的烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

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2．現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式NH4+（用元素符號(hào)表示）．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式）．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
元素Z與元素T相比，非金屬較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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