6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2
	B．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
	C．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低
	D．	Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W＞Z

5．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素顯-3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	H十透過質子交換膜由左向右移動
	B．	銅電極應與Y相連接
	C．	M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g

4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
	B．	標準狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計算
	D．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

3．二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結構穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質之一．如圖是其中一種的結構．下列說法中不正確的是
（　　）

	A．	它能發(fā)生還原反應		B．	它能燃燒
	C．	它的一溴取代物只有一種		D．	此分子中共平面的原子最多有18個

2．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質
	B．	不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，純鐵也有較強的耐腐蝕性
	C．	汽車尾氣中氮氧化物的產生主要是由于汽油中含有氮元素而產生的
	D．	對石油進行分餾可以得到許多苯的同系物

1．過氧化鈣（CaO₂）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸．某實驗小組擬探究CaO₂的性質及其實驗室制法．
（1）實驗探究CaO₂與酸的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a	劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊	溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO₂與鹽酸反應的化學方程式為2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H₂O₂．
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂

①請選擇實驗所需的裝置，案氣流方向連接的順序為d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）．
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在堿性環(huán)境下制取CaO₂的裝置如圖2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反應過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應進行．
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次．
（4）設計實驗證明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO₂粉末，溶液變紅色，說明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性強．

20．錳及化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）Mn的最高價氧化物的化學式為Mn₂O₇，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（2）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液的方法制備KMnO₄，陰極上的產物為H₂，陽極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（3）以NaBH₄和H₂O₂為原料的燃料電池可用于空軍通信衛(wèi)星電源，該電池的負極材料為石墨，征集材料為MnO₂，電解質溶液顯堿性．MnO₂的作用有兩個，分別是作正極材料和作催化劑，負極上的BH₄^-被氧化為BO₂^-，該電極的電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應在不斷通入空氣的情況下會反應生成K₂MnO₄（錳酸鉀）；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO₄晶體．
①用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
②若用5g軟錳礦（MnO₂的質量分數(shù)為70%）進行上述實驗，則KMnO₄的理論產量為4.24 g（精確到0.01，不考慮K₂MnO₄沉淀的循環(huán)利用）

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　　）

	A．	HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
	B．	滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c（M+）＞c（A-）
	C．	N點水的電離程度大于K點水的電離程度
	D．	K點時，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

18．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A	將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液	證明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
C	相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
	B．	元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應
	C．	元素Y和W能形成YW2型離子化合物
	D．	W的單質有毒，能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色