17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，W 的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；W 的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl．
A．電子層越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑：Mg＞C，離子半徑：S2-＞Cl-，故A錯誤；
B．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成C和MgO，故B正確；
C．元素Mg和Cl能形成MgCl2型離子化合物，故C正確；
D．氯氣屬于有毒氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故D正確，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握核外電子排布，側(cè)重考查分析推斷能力、元素化合物知識，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.76.410.4
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）3和過量的MnO2．
（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH4Cl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程如圖1得到粗碲．

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時間后，Te（IV）濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
B．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，純鐵也有較強的耐腐蝕性
C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的
D．對石油進行分餾可以得到許多苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導(dǎo)電劑等，現(xiàn)利用如圖1流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2H2O$\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$O2↑+2H2O．當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．（已知：離子濃度等于或小于1．×10-6時，認為其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名稱是萃取、分液．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因HCO3-?H++CO32- 溶液中Co2+濃度與CO32- 濃度積即為濃度積大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移動．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)，Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如圖2所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為Co2O3（填化學(xué)式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的敘述正確昀是（　　）
A．明礬凈水原理為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．該溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
C．加入過量NH3•H2O反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．加入過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題．

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O（該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總消耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案