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2．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質
B．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，純鐵也有較強的耐腐蝕性
C．汽車尾氣中氮氧化物的產生主要是由于汽油中含有氮元素而產生的
D．對石油進行分餾可以得到許多苯的同系物

分析 A．漂白粉因為與空中的二氧化碳和水結合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，與氧氣氧化無關；
B．不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內部結構，具有抗腐蝕性，純鐵不含雜質不能形成原電池反應；
C．汽車尾氣中氮氧化物的產生是由于空氣中的氮氣與氧氣在放電的時候生成的；
D．苯的同系物是主要由煤的干餾產生的；

解答 解：A．漂白粉因為與空中的二氧化碳和水結合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，與氧氣氧化無關，故A錯誤；
B．不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內部結構，具有抗腐蝕性，純鐵不含雜質不能形成原電池反應，不能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．汽車尾氣中氮氧化物的產生是由于空氣中的氮氣與氧氣在放電的時候生成的，汽油中主要是烴，故C錯誤；
D．苯的同系物是主要由煤的干餾產生的，對石油進行分餾主要得到飽和烷烴的各類烴的混合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化合物化學性質，認識煤及重要的烴，注意化學知識的積累和熟練掌握，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國國家標準（ GB2760 ）明確規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某�；瘜W探究性活動小組的同學用圖1裝置（夾持裝置略去）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是水冷凝管，水通入A的進口為b（選填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則應該選擇的適宜指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10.00”處，則管內液體的體積（填序號）④（選填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如圖：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數既是X原子內層電子總數的3倍，又是Y原子最外層電子數的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
B．元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應
C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D．W的單質有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快HX酸性比HY強
D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性
S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數為7，T2+離子的3d軌道上有3個電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構型是V形．
（3）Z的單質晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低．如圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖2是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-），圖3是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖4），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質量為$\frac{2.49\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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