6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

分析 X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，X元素的原子半徑最大，為Na元素；
Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y為O元素、Z為Si元素；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，R為S元素；
A．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2；
B．O分別與Si、C、S以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，X元素的原子半徑最大，為Na元素；
Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y為O元素、Z為Si元素；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，R為S元素；
A．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，且兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故A正確；
B．O分別與Si、C、S以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五種，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，非金屬性O(shè)＞Si，所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Z，所以Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及原子構(gòu)成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a＞2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA
C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸．某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法．
（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的H2O2．
（2）用如圖1所示裝置制備過(guò)氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需的裝置，案氣流方向連接的順序?yàn)閐→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）．
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開(kāi)分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O，過(guò)濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說(shuō)明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號(hào)表示）其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線形．與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O，NO2+（分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中只存在2種化合物的分子
B．通入CO2時(shí)溶液的漂白作用減弱
C．該溶液中A13+、Fe2+、SO42-、NO3-可以大量共存
D．與SO2反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量SO2氣體，可將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾
C．滴定管使用前需要檢漏，裝溶液時(shí)需要潤(rùn)洗
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，再進(jìn)行蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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