5．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g．mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.32	158
氯化鈉	0.08	58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖  B．硫酸鉀  C．高錳酸鉀  D．氯化鈉
（2）某同學(xué)欲稱量“鮮花保鮮劑”的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．

（3）配制上述一“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢查是否漏水．
（5）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的最濃度為0.084mol/L：若檢驗(yàn)“鮮花保鮮劑”溶液中的SO₄^2-，你選擇的化學(xué)試劑為BaCl₂（填化學(xué)式）．
（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是：④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃捧
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液Ⅰ中c（
Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導(dǎo)致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積
為13.6mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是③．
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度      ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容  ④定容時仰視刻度線

2．以下是配制250mL0.2mol•L^-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計(jì)算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．請你選出該溶液配制的操作先后順序是（　　）

A．

②③⑤①⑥⑦④

B．

④⑥①③②⑤⑦

C．

④②⑤⑥①③⑦

D．

②⑥⑦④③⑤①

1．用NaCl固體來配制500mL、0.2mol•L^-1的NaCl溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）在配制溶液時用到的儀器有①③④⑥⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg．
（3）將NaCl固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時，俯視標(biāo)線觀察              ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出．

20．1．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
2．進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是C．
（A）酸式滴定管     （B）堿式滴定管      （C）錐形瓶       （D）量筒
3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質(zhì)的量濃度為cmol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V₁mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
就此完成下列問題：
（1）正確操作步驟是（用編號字母填空）C→A→B→D→E；
（2）觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時顏色的變化情況．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)該充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液．
（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低偏高；
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

19．粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100ml 1mol•L^-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶．

18．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L^-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8 ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是AB
A．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
D．定容時，眼睛俯視
E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需膠頭滴管、500mL容量瓶．

17．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉(zhuǎn)移    D．搖勻    E．定容    F．計(jì)算
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高未冷卻偏高．

16．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）本實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、引流．
（7）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號）
A．容量瓶洗凈后未烘干；
B．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C．定容時俯視刻度線；
D．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．