Question

20．1．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
2．進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是C．
（A）酸式滴定管     （B）堿式滴定管      （C）錐形瓶       （D）量筒
3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質(zhì)的量濃度為cmol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V₁mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
就此完成下列問題：
（1）正確操作步驟是（用編號字母填空）C→A→B→D→E；
（2）觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時顏色的變化情況．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)該充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液．
（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低偏高；
（6）該燒堿樣品純度的計算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 1．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，學(xué)過的量具，滴定管、移液管是能精確計量的儀器；注意高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性；
2．中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；
3．（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，注意滴定管的精確值；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
（5）實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；
（6）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：1．A．50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精確地量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故A錯誤；
B．10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故B錯誤；
C．滴定管、移液管是能精確計量的儀器，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高錳酸鉀溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C正確；
D．堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管不能用堿式滴定管量取，故D錯誤；
故選C；
2．中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤洗，錐形瓶不能潤洗，否則結(jié)果偏高．
故選C；
3．（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，所以正確操作步驟是C→A→B→D→E；
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01ml，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01ml；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液；
（5）實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{wg}$×100%=$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案為：$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

點(diǎn)評 本題綜合考查酸堿中和滴定，誤差分析判斷方法，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，在學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法．