分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器;
(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,需要選用500mL的容量瓶,根據(jù)m=nM計(jì)算出500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)在小燒杯中溶解,用玻璃棒加速溶解,冷卻到室溫;
(4)為保證小燒杯、玻璃棒上粘有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,需洗滌;
(5)先直接加水,當(dāng)距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切;
(6)配制過程中,溶解氫氧化鈉固體需要使用玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流;
(7)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析,凡是使n偏小或者V偏大的操作,都會(huì)使溶液的濃度偏小,反之,濃度偏大.
解答 解:(1)沒有規(guī)格為480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,配制步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,
故答案為:10.0;
(4)在進(jìn)行溶解操作時(shí),小燒杯、玻璃棒上粘有溶質(zhì)NaOH,為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,需洗滌,
故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
(5)定容時(shí),先直接向容量瓶中加水,待水位距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切,
故答案為:向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切;
(6)配制過程中,溶解氫氧化鈉固體時(shí),需要使用玻璃棒攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解;轉(zhuǎn)移溶液時(shí),為了避免溶液流到容量瓶以外,應(yīng)該使用玻璃棒引流,
故答案為:攪拌,引流;
(7)A.容量瓶洗凈后未烘干,配制過程中需要滴加蒸餾水定容,故此無影響;
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,濺出的液體中含有溶質(zhì),所以配制的溶液濃度偏低;
C.定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高;
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,液體存在熱脹冷縮,未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,溶液體積偏小,濃度偏高;
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低.
故答案為:CD;BE.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,題目難度不大,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Z>Y | B. | 離子的還原性:M>X | ||
C. | 電子層數(shù):Y<M | D. | 離子半徑:Y<Z |
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編號(hào) | Cu | Zn | S |
1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
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