16.配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等.
(2)計(jì)算、稱量:需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g.
(3)溶解、冷卻.
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌.洗滌燒杯2~3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
(5)定容、搖勻.定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切.
(6)本實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,作用是攪拌、引流.
(7)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD,偏低的是BE(填字母序號(hào))
A.容量瓶洗凈后未烘干;
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C.定容時(shí)俯視刻度線;
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線.

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器;
(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,需要選用500mL的容量瓶,根據(jù)m=nM計(jì)算出500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)在小燒杯中溶解,用玻璃棒加速溶解,冷卻到室溫;
(4)為保證小燒杯、玻璃棒上粘有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,需洗滌;
(5)先直接加水,當(dāng)距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切;
(6)配制過程中,溶解氫氧化鈉固體需要使用玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流;
(7)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析,凡是使n偏小或者V偏大的操作,都會(huì)使溶液的濃度偏小,反之,濃度偏大.

解答 解:(1)沒有規(guī)格為480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,配制步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,
故答案為:10.0;
(4)在進(jìn)行溶解操作時(shí),小燒杯、玻璃棒上粘有溶質(zhì)NaOH,為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,需洗滌,
故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
(5)定容時(shí),先直接向容量瓶中加水,待水位距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切,
故答案為:向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切;
(6)配制過程中,溶解氫氧化鈉固體時(shí),需要使用玻璃棒攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解;轉(zhuǎn)移溶液時(shí),為了避免溶液流到容量瓶以外,應(yīng)該使用玻璃棒引流,
故答案為:攪拌,引流;    
(7)A.容量瓶洗凈后未烘干,配制過程中需要滴加蒸餾水定容,故此無影響;
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,濺出的液體中含有溶質(zhì),所以配制的溶液濃度偏低;
C.定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高;
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,液體存在熱脹冷縮,未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,溶液體積偏小,濃度偏高;
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低.
故答案為:CD;BE.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,題目難度不大,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知X、Y、Z、M四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X與M同主族,X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍,Y與X形成的一種化合物常用作潛水艇的供氧劑,Z的氧化物有兩性.下列說法正確的是(  )
A.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Z>YB.離子的還原性:M>X
C.電子層數(shù):Y<MD.離子半徑:Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn):常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片,分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快.
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是:
假設(shè)①:Cl-對與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用;
假設(shè)②:SO42-對鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用.
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)別進(jìn)行驗(yàn)證.
驗(yàn)證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物,如果能加快反應(yīng)速率,則假設(shè)①成立.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml,回答下列問題:
(1)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:500mL)、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對所配溶液濃度的影響:偏大,原因是:受熱膨脹時(shí)體積為0.5L,冷卻至室溫時(shí)體積變。
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響:偏小,原因是:溶液體積增大,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬,隨機(jī)取樣對煙泥進(jìn)行分析.由下表中的數(shù)據(jù)可知,在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能造成污染的硫.因此從效益和環(huán)保角度出發(fā),應(yīng)考慮把銅、鋅回收利用,并對硫進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚?br />
編號(hào)CuZnS
110.3%5.0%1.2%
211.5%4.9%1.8%
312.4%10.3%0.9%
【設(shè)計(jì)方案】

(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學(xué)方程式表示):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(3)步驟⑤中所用的操作方法是:蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶).
(4)在步驟④中,可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用NaCl固體來配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液.可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)在配制溶液時(shí)用到的儀器有①③④⑥⑦⑧(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg.
(3)將NaCl固體溶解后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過程中,其它操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有③(填代號(hào)).
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時(shí),俯視標(biāo)線觀察              ④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出.

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8.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度,第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C.
回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-,最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-
(3)下列離子方程式中正確的是BC.
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-

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5.(1)在25℃條件下,將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))D.
A.9      B.13      C.11~13之間      D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))C.
A.一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨水的電離,使c(OH-)減小
(3)在25℃條件時(shí),pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,H2SO4溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14 mol2•L-2.NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+):10-5mol•L-1
(4)室溫下,如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請回答下列問題:
(1)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,該元素的符號(hào)是O;
(2)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,該元素的名稱是As;
(3)Y的最外層電子所在能層符號(hào)L,該能層原子軌道數(shù)目4
(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低,并說明理由NH3>AsH3>PH3、NH3形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,AsH3比PH3沸點(diǎn)高
(5)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O.

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同步練習(xí)冊答案