17．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉(zhuǎn)移    D．搖勻    E．定容    F．計(jì)算
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；定容時(shí)俯視偏高未冷卻偏高．

分析 （1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇，根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；
（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)配制過(guò)程中的錯(cuò)誤操作對(duì)物質(zhì)的量濃度c=n/V的影響分析引起的誤差．

解答 解：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過(guò)程中需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：膠頭滴管，
故答案為：250；膠頭滴管；
（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為：計(jì)算、量取、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，
故答案為：FBCAED；
（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，
定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
溶液未冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會(huì)變小，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種燃料電池如圖所示，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2極為負(fù)極
B．Cn（H2O）m發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．電子從負(fù)極區(qū)經(jīng)交換膜移向正極區(qū)
D．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某元素R的氯化物為RCl2，將1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．若該元素的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，請(qǐng)計(jì)算：
（1）元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤(pán)添加藥品．假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫(xiě)出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是abde（填序號(hào)）．
a．用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱(chēng)量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計(jì)算   ⑤定容   ⑥稱(chēng)量  ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．請(qǐng)你選出該溶液配制的操作先后順序是（　�。�
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度D．加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
B．0.1 mol•L-1氨水加水稀釋?zhuān)芤褐衏（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

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