11．下列熱方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ		D．	C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

10．已知某元素的化合價(jià)為+7價(jià)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
	B．	該元素可能是氟元素
	C．	該元素的某種化合物可能具有漂白性
	D．	該元素的單質(zhì)一定是非金屬

9．氨基甲酸胺（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解極易水解，可用作肥料，滅火劑、洗滌劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制備氨基甲酸胺，把氨氣和氧化碳通入四氧化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，當(dāng)浮物較多時(shí)，停止制備．

（1）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）液體石蠟瓶鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾
（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應(yīng)方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O
（5）某學(xué)習(xí)小組為探究其水分解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液繪制出c（NH₂CCOO^-）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測定得到曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內(nèi)曲線A中c（NH₂CCOO^-）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨，取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為11.82g，則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.2%
（7）自來水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖3如下，試回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）；
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂，且A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請說明原因不能；否則硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺離子易生成Mg（OH）₂等沉淀而影響樹脂交換效果
③通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
④檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易性的方法是測定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和劇烈反應(yīng)的影響因素．
資料：①CH₃COONH₄溶液是中性的．
②1mol/L NH₄Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）₂沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物
【實(shí)驗(yàn)1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應(yīng)的原因
設(shè)想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)生成氫氣
【實(shí)驗(yàn)2-1】【實(shí)驗(yàn)2-2】（圖2）
設(shè)想2：Cl^-的影響設(shè)想3：NH₄⁺的影響
【實(shí)驗(yàn)3】【實(shí)驗(yàn)4】（圖3）
（1）實(shí)驗(yàn)1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點(diǎn)燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)1右邊試管Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)2-1中兩試管反應(yīng)都很劇烈，說明NH₄NO₃水解產(chǎn)生的H⁺對反應(yīng)影響�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，NH₄⁺對反應(yīng)影響大（填“小”或“大”）．
（4）實(shí)驗(yàn)2-2的兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其設(shè)計(jì)目的是為了排除CH₃COO^-的影響．
（5）實(shí)驗(yàn)3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Cl^-對反應(yīng)速率的影響很小，請?jiān)诳瞻滋幯a(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
（6）實(shí)驗(yàn)4中的結(jié)論說明NH₄⁺對反應(yīng)速率的影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是NH₄NO₃溶液（左試管）和KNO₃溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實(shí)驗(yàn)1至實(shí)驗(yàn)4的探究，得出的結(jié)論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)生成氫氣；H₂O和NH₄⁺都是氧化劑，起氧化作用，Cl^-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg²⁺的離子方程式Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑．

7．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，步驟④操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產(chǎn)品；
（4）裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑是KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
	B．	100℃時(shí)，測得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13　　H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
	C．	FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
	D．	用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

5．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，列關(guān)于酚酞的說法不正確的是（　�。�

	A．	酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
	B．	酚酞的分子式為C20H12O4
	C．	1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
	D．	酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

4．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列我國傳統(tǒng)制作工藝中，涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A．用氧化鐵作外墻涂料	B．鑄造司母戊鼎	C．火法煉銅	D．淘金制飾品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
     3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   將2.56g銅放入14mL濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺．當(dāng)銅片完全消失時(shí)，收集到干燥的NO、NO₂混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是0.06mol．
（2）生成氣體中NO與NO₂的體積比是1：5
（3）該濃HNO₃的物質(zhì)的量濃度≥10mol•L^-1．

2．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取NH₃、O₂均可選用C或G．
（1）若用G制取O₂，分液漏斗中盛裝是H₂O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若用C制取NH₃，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），制取、收集一瓶干燥的NH₃，并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知強(qiáng)酸可以制取弱酸．
（4）請選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），驗(yàn)證酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．請將所選裝置的編號(hào)（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．

裝置編號(hào)
裝置中的試劑