Question

11．下列熱方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 2SO₂+O₂=2SO₃△H=-196.6 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ
• D． C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol

Answer 1

分析 A．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B．熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
C．熱化學(xué)方程式的焓變單位為KJ/mol；
D．碳和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出，氫氣燃燒生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式的焓變單位為KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故C錯誤；
D．碳和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是焓變意義和單位的理解，題目較簡單．