5．鉻（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合價可以是0→+6的整數(shù)價態(tài)．請根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問題：

（1）某鉻的化合物的化學(xué)式為Na₃CrO₈，其結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為+5，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）根據(jù)反應(yīng)②③，寫出Cr（OH）₃的電離方程式Cr（OH）₃?H₂O+CrO₂^-+H⁺．在含Cr³⁺、Fe³⁺的混合溶液中，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形式分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2CrO₂^-+3Cl₂+8OH^-=2CrO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Fe ^II[Fe^Ⅲ_xCr^Ⅲ_（2-x）]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr₂O₇^2-，需加入amolFeSO₄•7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4		B．	穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	與H2反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2		D．	還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，Y與Z可形成YZ₂分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
	C．	由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
	D．	由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價鍵

2．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若千種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（l）寫出B、C、E 元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的物質(zhì)（含離子鍵和非極性鍵）的電子式．
（3）可以驗證C和F兩種元景非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③．
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO₄、NaHSO₃，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O．

1．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄．
③簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）用電子式表示F與K形成的化合物的形成過程．
（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則Q的原子序數(shù)為Z+26（用Z表示）．

20．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為283 kJ
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，生成53gNa2CO3（s）

19．一定溫度下，甲酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請回答：
（1）“O”點為什么不導(dǎo)電甲酸沒有電離．
（2）a，b，c三點的pH值由小到大的順序是bac．
（3）a，b，c三點的甲酸的電離程度（a）最大的一點是c．
（4）若使C點溶液中的c（HCOO^-）提高，應(yīng)可以采取下列措施中的ACEF（填標號）．
A、加熱    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固體
D、加水    E、加固體HCOONa       F、加入Zn粒．

18．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，則該烴不可能是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2，3-二甲基-1-丙烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
	B．	家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉(zhuǎn)為民用燃氣
	C．	節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
	D．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

16．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂，Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝            B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝         D．鐵坩堝
（3）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．