Question

1．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
③簡(jiǎn)單陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）用電子式表示F與K形成的化合物的形成過程．
（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則Q的原子序數(shù)為Z+26（用Z表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為C元素、B為N元素、C為O、D為F、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為P、J為S、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb，
（1）①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
③電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）F與K形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（3）F與K形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（4）B元素形成的單質(zhì)為氮?dú)�，結(jié)構(gòu)式為N≡N，K形成簡(jiǎn)單離子為Cl^-，離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（5）P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素，故Q的原子序數(shù)=Z+15+（12-1）=Z+26．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為C元素、B為N元素、C為O、D為F、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為P、J為S、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb，
（1）①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
③電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故上述元素形成的陽離子中Al³⁺半徑最小，故答案為：Al³⁺；
（2）F與K形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（3）F與K形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，微粒鍵作用力為離子鍵，溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）B元素形成的單質(zhì)為氮?dú)�，結(jié)構(gòu)式為N≡N，K形成簡(jiǎn)單離子為Cl^-，離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：N≡N；；
（5）P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素，故Q的原子序數(shù)=Z+15+（12-1）=Z+26，故答案為：Z+26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語考查，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系，掌握列與族的關(guān)系，難度中等．