Question

20．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B．
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，生成53gNa₂CO₃（s）

Answer 1

分析 A．依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B．圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應的焓變；
C．依據(jù)蓋斯定律，焓變與起始物質和生成物質的能量、物質聚集狀態(tài)有關與變化過程無關，物質由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量；
D．根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學方程式合并消去二氧化碳得到熱化學方程式，對應反應放出的熱量計算生成的Na₂CO₃（s）質量．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B．圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；
C．熱化學方程式為2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）變氣體吸熱的過程，所以放出的熱量就少于452kJ，△H＞-452kJ/mol，故C正確；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學方程式得到，②×2+①得到的熱化學方程式為 2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，熱化學方程式為CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；放出509 kJ熱量時，生成212gNa₂CO₃（s），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用，題目難度不大．