Question

19．一定溫度下，甲酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答：
（1）“O”點為什么不導電甲酸沒有電離．
（2）a，b，c三點的pH值由小到大的順序是bac．
（3）a，b，c三點的甲酸的電離程度（a）最大的一點是c．
（4）若使C點溶液中的c（HCOO^-）提高，應可以采取下列措施中的ACEF（填標號）．
A、加熱    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固體
D、加水    E、加固體HCOONa       F、加入Zn粒．

Answer 1

分析 （1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）溶液越稀，越促進甲酸電離，酸的電離程度越大；
（4）要使甲酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有甲酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質

解答 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，甲酸中沒有發(fā)生電離，所以甲酸不導電，
故答案為：甲酸沒有電離；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，所以a、b、c三點的pH由小到大的順序是bac，
故答案為：bac；
（3）溶液越稀，越促進甲酸電離，則溶液中酸的電離程度越大，所以甲酸的電離度最大的一點是c，
故答案為：c；
（4）要使甲酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有甲酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
A．加熱促進甲酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加很稀的NaOH溶液，和氫離子反應，促進醋酸電離，若氫氧化鈉對甲酸根離子的影響小于溶液體積的影響，則甲酸根離子濃度會減小，故錯誤；
C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進甲酸電離，所以甲酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加固體HCOONa，甲酸根離子的濃度增大，故正確；
F、加入Zn粒，消耗氫離子，促進甲酸的電離，甲酸根離子濃度增大，故正確；
故答案為：ACEF．

點評 本題考查電解質的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋甲酸，能促進甲酸電離，但溶液中甲酸根離子增大的量小于水體積增大的量，所以甲酸根離子濃度減小，為易錯點．