3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（3）鐵與水反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

達平衡后，若再加入四種物質(zhì)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當重新達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）₃的K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12，若將MgCl₂、FeCl₃均為0.1mol•L^-1混合溶液中的pH用MgO調(diào)節(jié)至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為10⁸．

2．已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體．
①寫出下列物質(zhì)的化學式：CNaOH，ENaAlO₂．
②寫出A與F反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

1．25℃時，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1CH₃COOH（Ka=1.75×10^-5）溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關系正確的是（　　）

	A．	點①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
	B．	點②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	點③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
	D．	pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

20．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
	B．	X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應
	C．	含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性
	D．	離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

19．下列實驗中，所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的是（　�。�

選項	目的	裝置	原理
A	分離乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	實驗室制備氨氣		2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C	證明非金屬性N＞C＞Si		最高價含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸點不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．最近報道了一種新型可逆電池，該電池的負極為金屬鋁，正極為石墨化合物C_n[AlCl₄]，電解質(zhì)為R⁺（烴基取代咪唑陽離子）和[AlCl₄]^-陰離子組成的離子液體．電池放電時，在負極附近形成雙核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	放電時，正極反應式為Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
	B．	充電時，陰極反應式為4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
	C．	放電過程中，負極每消耗1mol Al，導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
	D．	充、放電過程中，R+的移動方向相反

17．屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷�獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是（　�。�

	A．	分子式為C15H24O2		B．	屬子芳香族化合物
	C．	能發(fā)生取代反應和加成反應		D．	分子中所有原子可能共平面

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	C．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

15．下列古代發(fā)明與所給化學變化對應錯誤的是（　�。�

選項	古代發(fā)明	化學變化
A	生產(chǎn)陶瓷	SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B	黑火藥爆炸	S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C	濕法煉銅	CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D	用谷物釀酒	（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：BHCHO，E；
（2）F分子中含有的官能團醛基．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的有①②⑤．
（4）CH₃（CH₂）₆CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃CH₂）₃CCHO 或（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO（寫一種）．
A．能發(fā)生銀鏡反應      B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和 I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．
（5）反應②的化學方程式為；
（6）反應⑤的化學方程式為．