17．屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是（　　）
A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面

分析 有機物中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為C15H22O2，故A錯誤；
B．不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一平面上，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（　　）
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋
ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強還原性
　　B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒
　　C　　SO2可用于漂白紙漿　　SO2具有強氧化性
　　D　　SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維　　SiO2具有導(dǎo)電性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無色的是（　�。�
A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃時，水電離出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SC2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號）．
a．使用催化劑；    b．降低反應(yīng)溫度；
c．增大體系壓強；  d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移動
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體．
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，ENaAlO2．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖①是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v（NO）]的實驗裝置圖．試回答下列問題：
（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v（NO）]，本實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為：NO的體積、反應(yīng)時間．
（3）實驗前怎樣檢驗裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管長管處置水至管長管中液面高于短管中液面，過一會，若液面差保持不變，則裝置氣密性良好．
（4）為保證實驗的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你認(rèn)為應(yīng)怎樣進行為好？打開分液漏斗蓋b和活塞a，從U形管右端注入稀硝酸至排盡左端空氣，關(guān)閉活塞a后將彎曲的銅絲迅速伸入溶液并開始記錄時間．
（5）該興趣小組同學(xué)對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系圖如圖②所示．則：
①a→b，v（NO）變化的主要原因是：銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②b→c，v（NO）變化的主要原因是：反應(yīng)進行一段時間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反應(yīng)速率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水．
③苯酚可與FeCl3反應(yīng)  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 
⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色 
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3．
A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤

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