18．最近報道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+（烴基取代咪唑陽離子）和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體．電池放電時，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-．充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變．下列說法中錯誤的是（　　）
A．放電時，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
B．充電時，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
C．放電過程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．充、放電過程中，R+的移動方向相反

分析 放電時鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，負(fù)極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，其逆過程就是充電時的陰極反應(yīng)4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆過程就是充電時的陽極反應(yīng)：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，以此解答該題．

解答 解：A、放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-，故A正確；
B、充電時的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B錯誤；
C、放電時鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，負(fù)極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；
D、充電過程中，R+移向陰極，即電池的負(fù)極，放電過程中，R+移向電池的正極，移動方向相反，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物都只有一種
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
  丙 
甲  乙 
A．單質(zhì)熔沸點從高到低：甲＞乙＞丙B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：丙＞甲＞乙
C．元素最高價態(tài)：丙＞乙＞甲D．原子半徑從大到�。杭祝疽遥颈�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．E的單質(zhì)氧化性最強
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗．

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語解釋）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出；
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2；
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式）NH4NO3；
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進．
①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）增加裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）減少裝置B中的產(chǎn)氣量．
②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）abc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 Fe H2O（g）Fe3O4  H2
起始/mol  3.0 4.0 00 
 平衡/mol mn  pq
達平衡后，若再加入四種物質(zhì)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
  Fe H2O（g） Fe3O4  H2 
 A/mol 3.0 4.00  0
 B/mol 0 0 1.0 4.0
 C/mol mn  pq
當(dāng)重新達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若將MgCl2、FeCl3均為0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO調(diào)節(jié)至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為108．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相同的下列有機物完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）
A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C6H12O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．
如圖所示堿性鋅錳電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．
如圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C．
如圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．
如圖所示銀鋅紐扣電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．CH2Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OHD．

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