Question

1．25℃時，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1CH₃COOH（Ka=1.75×10^-5）溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關系正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液中：2c（CH₃COO^-）-2c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 點③所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+2c（H⁺）-2c（OH^-）
• D． pH=12的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 加入20mL氫氧化鈉溶液時出現(xiàn)滴定飛躍，說明此時氫氧化鈉與醋酸恰好反應，則醋酸溶液的體積為20mL，
A．點①時溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒 和物料守恒判斷；
B．點②時溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．點③時溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)混合液中的質(zhì)子守恒、電荷守恒判斷；
D．根據(jù)圖象可知，pH=12時氫氧化鈉遠遠過量，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：加入20mL氫氧化鈉溶液時出現(xiàn)滴定飛躍，說明此時氫氧化鈉與醋酸恰好反應，則醋酸溶液的體積為20mL，
A．點①時加入10mLNaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結合可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故A錯誤；
B．點②時溶液的pH=7，呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．點③時醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)質(zhì)子守恒可知：②c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），①-②可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+2c（H⁺）-2c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，pH=12時氫氧化鈉過量，溶液中滿足c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點對應溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．