17．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu²⁺和Fe²⁺分離除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好選：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④濃HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl₅，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反應達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl₅反應達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為N%，則M與N的關系正確的是（　�。�

A．

M＜N

B．

2M=N

C．

N＜M

D．

M=N

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學反應方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S^2-比Cl^-還原性強；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）單質E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，C硅；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是H₃PO₄（用化學式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達到穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式．
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

12．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA							Ⅷ
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為
（2）⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是：H₂O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程：．

11．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應生成H₂和NaOH．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	NaH的電子式為Na+[：H]-
	B．	NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
	C．	微粒半徑H-＜Li+
	D．	NaH與H2O反應時，水作氧化劑

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：X＜Y＜Z
	B．	最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜W
	C．	原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
	D．	Z、Y的單質均可與H2反應，且反應的劇烈程度：Y＞Z

9．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．已知18g液態(tài)水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相關數(shù)據(jù)如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	243	a

則表中a為431.8．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

8．氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C₁₆S₈）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側最多可存10個H₂分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp²，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質，C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH₃CH₃（寫結構簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF₂（晶胞結構如2圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu₃AuH₈．
④MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm³〔用含a，、N_A的代數(shù)式表示，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．