Question

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；
③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；
（2）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；
（3）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答；
（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘．

解答 解：（1）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；
故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（2）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；
故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣；
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故正確，②通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯誤③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來判斷，故正確④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確，所以①③④，
故答案為：①③④；
（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加CCl₄試劑，溶液會分層，下層為碘單質(zhì)和CCl₄，所以下層呈紫色，其反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案為：下層為紫色；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

點(diǎn)評 本題應(yīng)從實驗裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程