Question

9．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	243	a

則表中a為431.8．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）1molH₂（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為436kJ，1molCl₂（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為243kJ，1molHCl（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能列式計算；
（3）①2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算（①-②）×$\frac{1}{2}$得到反應(yīng)熱化學(xué)方程．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，故反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）×2=-571.6kJ/mol，故反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1；-571.6，-285.8； 
（2）1molH₂（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為436kJ，1molCl₂（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為243kJ，1molHCl（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-184.6KJ=436KJ+243kJ-a×2，a=431.8，
故答案為：431.8；
（3）①2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算（①-②）×$\frac{1}{2}$得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8KJ/mol，
故答案為：-41.8．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱概念等，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．