14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl與A和B形成的化合物NH3反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵
故答案為：NH4Cl；離子鍵；共價(jià)鍵；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示．若化學(xué)式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　　）
A．6種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國(guó)稀土行業(yè)協(xié)會(huì)儲(chǔ)氫材料分會(huì)主辦的“2015中國(guó)稀土儲(chǔ)氫論壇”在山東省棗莊召開(kāi)，與會(huì)代表共同研究解決儲(chǔ)氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過(guò)程中存在的各類問(wèn)題，為儲(chǔ)氫材料未來(lái)的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲(chǔ)氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個(gè)鈦原子周圍有12個(gè)緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表．某合金儲(chǔ)氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，1mol鑭形成的該合金能儲(chǔ)存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長(zhǎng)為acm．頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡(jiǎn)單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫出該晶體的化學(xué)式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近幾年來(lái)，我國(guó)許多城市多次出現(xiàn)霧掛天氣．改善空氣質(zhì)量保持空氣清新?tīng)I(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸人顆粒（主要是PM2.5 ）等污物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是B （填字母）．
A．燃放煙花爆竹     B．為城市主干道灑水保潔       C．大面積開(kāi)發(fā)土建項(xiàng)目
B．燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在某密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后容器中物質(zhì)含有的N-H鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4 NA
C．71g氯氣與足量鐵反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A中只含兩種元素且質(zhì)量比為7：8，B和C為無(wú)色氣體單質(zhì)，D是一種能導(dǎo)致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見(jiàn)的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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