6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g　SiO₂放出的能量為（2c-a-b）　kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s　cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol^-1．

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實驗過程如下：

已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為20.0%（MgSO₄•7H₂O的相對分子質量為246）．

4．氧元素性質活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物．
（1）OF₂是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合價為+2．
②將F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、鹽等物質，相應反應的化學方程式為2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常溫下1L的H₂O₂相當于48.3mol，其K₁≈1.67×10　^-12．則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）₂反應的化學方程式為Ba（OH）₂+H₂O₂=2H₂O+BaO₂．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O₂．
③空氣陰極法制備H₂O₂是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H₂O+3O₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，則陽極上電極反應式為2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧也能與鉀元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一種比Na₂O₂效率高的供氧劑，寫出它與CO₂反應的化學方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

3．某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為0.012 mol．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作液體冷卻到室溫后，并使集氣瓶和量筒內液面相平．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產生．

2．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：

	相關信息
X	單質為雙原子分子，在空氣中所占體積約為78%
Y	含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y₂R₂，其溶液顯黃色．則Y₂R₂的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質生成Y₂R₂的化學方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H₂和6.72L（標況下）X₂，寫出其爆炸的化學方程式2HN₃=3N₂+H₂
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H₂和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L^-1則物質丁的化學式為H₄H
Ⅲ．Z 的鐵的化合物 FeZ₃．在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反應的平衡常數(shù) K₁、K₂、K₃ 由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．

1．11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 反應中，1mol Cu²⁺能氧化 P 的物質 的量是（　�。�

A．

$\frac{2}{5}$ mol

B．

$\frac{11}{5}$ mol

C．

$\frac{1}{5}$ mol

D．

$\frac{1}{3}$ mol

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	元素R 位于周期表的IB 族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3 的元素位于ⅥB 族
	B．	在元素周期表中 114 號元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是 82
	C．	具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性X＞Y
	D．	在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	（C6H10O5）n 可表示淀粉或纖維素
	B．	反應②化學方程式為 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
	C．	反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
	D．	反應③和④都屬于取代反應

18．X、Y、Z、W 均為中學化學中常見物質或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若 W 是單質鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
	B．	若 X 是碳酸鈉，則 W 可能是鹽酸
	C．	若 W 是氫氧化鈉，則 X 與 Z 可反應生成 Y
	D．	若 W 為氧氣，則 Z 與水反應（或溶于水）一定生成一種強酸

17．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

	A．	在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
	B．	在由水電離出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	在加入鋁粉產生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
	D．	在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-