1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反應(yīng)中，1mol Cu2+能氧化 P 的物質(zhì) 的量是（　　）
A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol

分析 反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．

解答 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為$\frac{15mol}{5}$=3mol，則1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   
②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中  
③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中  
④氨氣通入到氯化鎂溶液中．
A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管．
（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）A→E→B→C→D．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，
氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物．某同學(xué)用如右圖所示的實
驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在．實驗步驟及現(xiàn)象如下：制 H2、驗純，
將火焰對著冰塊．
①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊
下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色．
②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色．請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H；
由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有氧化性和還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱氫氧化鈉固體時直接放在稱量紙上稱
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞開體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g　SiO2放出的能量為（2c-a-b）　kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s　cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．取8.8g有機物X，完全燃燒后只生成7.2g水和 8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為44，其紅外光譜圖如圖．關(guān)于X的說法錯誤的是（　　）
A．其化學(xué)式為C4H8O2
B．其滿足右側(cè)圖象的酯有3種
C．鑒定該有機物的結(jié)構(gòu)可用紅外光譜或核磁共振氫譜
D．若結(jié)構(gòu)為CH3COOCH2CH3，其核磁共振氫譜中有3個峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋時溶液中各離子濃度均減小
B．加強酸弱酸強堿弱堿均抑制鹽類的水解
C．正鹽水溶液的pH均為7
D．酸式鹽的pH均小于7

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