3．現(xiàn)有A和B兩種脂肪烴組成的混合物，已知B為烯烴．1.0mol該混合物完全燃燒可生成4.0mol CO₂及4.4mol H₂O．
（1）A的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）符合要求的A與B的組合有：A為C₇H₁₆、B為C₂H₄；A為C₄H₁₀、B為C₄H₈；A為CH₄、B為C₆H₁₂．

2．（1）下列說法正確的是AD（填序號）
A．CH₄與CO₂分子式均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C．
C．沸點高低：CH₄＞SnH₄＞GeH₄＞SiH₄
D．CH₃⁺離子的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）CH₄和CO₂在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H₂
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1 mol Ni（CO）₄的含有σ 鍵的數(shù)目為8N_A．
（3）CH₄和CO₂在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH₃COOH．
①CH₃C00H中C原子軌道雜化類型為sp³和sp²
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出化學式TiO₂．

1．鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10^-5mol/L）（已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

20．常溫下，用0.1000mol•L^-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃），下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該氨水的濃度0.1000mol•L-1
	B．	點①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
	C．	點②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	點③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

19．SO₂經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO₂發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示：
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO₂催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④若在T₂℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應(yīng)速率v_C（正）與A點的逆反應(yīng)速率v_A（逆）的大小關(guān)系為v_C（正） ____v_A（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

18．環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	沸點（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	100	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	98	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	18	100.0	0.9982

（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液．酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為B（填代號）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的體積為35 mL，則應(yīng)選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設(shè)為A），其主要成分是環(huán)己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設(shè)為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進、出口方向顛倒）．（任寫一點）
（8）若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43 g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是70%．

17．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設(shè)計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的�。�
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍．
B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化為Na₂SO₄（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

16．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂（填化學方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是C、D（填選項代號）．
（4）假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下2.24LO₂才能使NO全部溶于水．

15．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	C氣體的體積分數(shù)增大
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動		D．	B的轉(zhuǎn)化率減小

14．有人認為目前已知化合物中數(shù)量最多的是有機化合物，下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵
	B．	碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵
	C．	碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和叁鍵
	D．	多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合