14．有人認為目前已知化合物中數(shù)量最多的是有機化合物，下列關于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵
B．碳原子性質活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和叁鍵
D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合

分析 A．碳原子最外層有4個電子，碳原子與碳原子、其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵；
B．碳原子化學性質不活潑；
C．碳原子最外層有四個電子，碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，還能成環(huán)；
D．碳原子最外層有四個電子，碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，還能成環(huán)．

解答 解：A．碳原子最外層有4個電子，碳原子與碳原子、其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，故A正確；
B．碳原子性質不活潑，故B錯誤；
C．碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成雙鍵、單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故C正確；
D．碳原子最外層有四個電子，碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了有機物種類繁多的原因及有機物的性質等，難度不大，注意基礎知識的積累和掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①x+1�、趚+8　③x+11�、躼+18�、輝+25　⑥x+32．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出C的電子式，I的化學式Mg（OH）2；
（2）敘述 P在A中反應的實驗現(xiàn)象產生棕色的煙；
（3）反應②的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應③的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反應④的離子方程式為[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
（4）由C制取E時反應物C的狀態(tài)是固體，由J制取L時反應的環(huán)境是無氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F均為短周期元素．A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為0．
（1）B2-的離子結構示意圖為；A、F兩元素組成的化合物電子式為Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）．
（3）由D、F可以構成最簡單的化合物X，取356 g分子式為X•9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則X燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化學鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；DB2與某金屬發(fā)生置換反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；產物的一個用途是耐高溫材料．
（5）向FeCl3溶液中通入過量的EB2，發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．公元前一世紀，我國已使用天然氣井．現(xiàn)在“西氣東輸”工程早已全面竣工．天然氣的主要成分為甲烷．下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是（　　）
A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B．甲烷的化學性質比較穩(wěn)定，點燃前不必驗純
C．甲烷與氯氣反應，無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應
D．甲烷的四種有機氯代產物都難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vC（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質的不飽和度為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．HClO與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
B．CaCO3與稀鹽酸反應    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反應     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鹽酸和Ba（OH）2溶液反應         H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作為B裝置中CaCO3放入硝酸中．
（2）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成．
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+CO2↑+2H2O．
（3）裝置D的作用是吸收多余的NO、NO2．
（4）以下收集一氧化氮氣體的裝置合理的是CD（填序號）．

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