6．下列物質(zhì)易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl₄的是②③⑤⑥ （均填序號）．
①NH₃  ②CH₄   ③  ④HCl   ⑤C₂H₄   ⑥Br₂   ⑦HNO₃    ⑧SO₂．

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl（填元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式并按酸性由弱到強(qiáng)排列：HClO＜HClO₃＜HClO₄；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg₃N₂，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O．

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．回答下列問題：
（1）基態(tài)Z²⁺的價電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤電子對形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N₃^-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N₂O、NO₂⁺．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM₂的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM₂分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF₂和H₂O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對，F(xiàn)于O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值�。�

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中化學(xué)鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C氫化物的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp³．
（3）寫出化合物AC₂的電子式．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

2．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄
（1）只存在非極性鍵的分子是②；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩；只存在極性鍵的分子是①③⑨．
（2）只存在單鍵的分子是①③⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩．
（3）只存在σ鍵的分子是①③⑤，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④．（均填序號）

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	HI比HCl穩(wěn)定
	B．	HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
	C．	溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
	D．	拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

20．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：．合成M的一種途徑如下
A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH₂ $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH；
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．請回答下列問題：
（1）D中官能團(tuán)的名稱是羧基，Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）步驟①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)           b．1molB完全燃燒需6mol O₂
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d．1molF最多能與3mol H₂反應(yīng)
（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

19．工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：

請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO₄^2-形式存在，其中Cr元素的化合價為+6．
（2）酸性條件下，CrO₄^2-極易被還原劑還原為毒性較小的Cr³⁺．圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）pH＞10時，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN^-）氧化為無毒的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是N₂、CO₃²（寫化學(xué)式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點(diǎn)13.1℃），寫出該反應(yīng)的離子方程式CN^-+ClO^-+H₂O=CNCl+2OH^-．
（4）經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是使兩個反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng)．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進(jìn)行無害化處理．
①可采用惰性電極對含氰廢水進(jìn)行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì)，該電解工藝中，陽極電極反應(yīng)是2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr₂O₇^2-形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．則陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，當(dāng)有1mol Cr₂O₇^2-被還原時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為12mol．

18．科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
（1）已知：CO的燃燒熱△H₂=-283kJ•moL^-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	N≡N鍵	O=O鍵	= ← N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1	945	498	630

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃=+183 kJ•moL^-1，上述△H₁=-749kJ•moL^-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），則負(fù)極的反應(yīng)式為CO-2e^-+3OH^-=HCO₃^-+H₂O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，平衡常數(shù)減�。�

（4）當(dāng)NO、CO濃度比為1時，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所 示．圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序為P₃＜p₂＜p₁，其判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率增大．

17．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是B（填標(biāo)號）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液測定錐形瓶中生成I₂的含量（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體．；
③測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽（ClO₂^-）．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是C（填標(biāo)號）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．