Question

17．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是B（填標(biāo)號）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液測定錐形瓶中生成I₂的含量（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體．；
③測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽（ClO₂^-）．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是C（填標(biāo)號）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．

Answer 1

分析 （1）KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應(yīng)，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（2）由信息可知，ClO₂易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差異分離提純；
（3）①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水；
②玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；
③根據(jù)關(guān)系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃計(jì)算n（ClO₂），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（ClO₂）；
（4）亞氯酸鹽具有氧化性，F(xiàn)e²⁺將ClO₂^-還原成Cl^-，F(xiàn)e²⁺ 被氧化為鐵離子．

解答 解：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應(yīng)制得ClO₂，可知SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，氧化劑為KClO₃還原產(chǎn)物為ClO₂ ，還原劑為Na₂SO₃，被氧化得到氧化產(chǎn)物SO₄^2-，由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原錯誤物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）A．ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨，故A錯誤；
B．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO₂，故B正確；
C．堿石灰不能吸收氨氣，故C錯誤；
D．ClO₂易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體避免碘的逸出，
故答案為：吸收殘留的ClO₂氣體；
③含有Na₂S₂O₃物質(zhì)的量為0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol，則：
根據(jù)關(guān)系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
            2            10
       n（ClO₂）       0.002mol
所以n（ClO₂）=0.0004mol，
所以m（ClO₂）=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g，
故答案為：0.02700；
（4）若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，AD均不能還原亞氯酸鹽，B中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用，只有C中Fe²⁺將ClO₂^-還原成Cl^-，F(xiàn)e²⁺ 被氧化為鐵離子，且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是C，
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．