6．下列物質(zhì)易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序號(hào)）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

分析 根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，據(jù)此分析．

解答 解：①NH3、④HCl、⑦HNO3、⑧SO2，都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于極性溶劑水；
②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑四氯化碳；
故答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解性，明確相似相溶原理，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)分子的極性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“酸雨”、“溫室效應(yīng)”的形成都與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
D．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是bd．
a．屬于芳香烴
b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有18種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）．
注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參加如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列各組物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
D．拆開(kāi)等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC2分子的電子式；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應(yīng)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+；
②過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結(jié)合H+能力更強(qiáng)的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強(qiáng)，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2 CO3
溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液均為無(wú)色液體，只用一種試劑就可鑒別的是（　　）
A．硝酸銀溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯化鐵溶液

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