12．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki2（H2CO3）
	B．	NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（X-）
	C．	同濃度溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
	D．	結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

11．下圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷．關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是（　　）

	A．	3種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)聚合		B．	形成該化合物的單體只有2種
	C．	其中一種單體為		D．	其中一種單體為1，5-二甲基苯酚

10．某化學(xué)興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價(jià)）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時(shí)，Cr²⁺極易被氧化成 Cr³⁺．（備注：Cr²⁺在溶液中為藍(lán)色）．
實(shí)驗(yàn)步驟 
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無(wú)氧水，配制實(shí)驗(yàn)所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇ 粉末、7.50g 鋅絲（過(guò)量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時(shí)間N₂．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內(nèi)滴加鹽酸，控制滴加速度使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行．
⑤待反應(yīng)結(jié)束后，將A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見錐形瓶?jī)?nèi)有紅棕色晶體析出．
⑥過(guò)濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問(wèn)題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為三頸燒瓶．
（2）對(duì)比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點(diǎn)①平衡氣壓或平衡壓強(qiáng)；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O；
反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)中最困難的步驟是晶體的過(guò)濾和洗滌．洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好選用以下試劑中的b．
（填字母序號(hào)）
a．水      b．無(wú)水乙醇      c．稀鹽酸       d．氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無(wú)水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為 1.38g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為81.18%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過(guò)量的FeCl₃溶液，寫出發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
②用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品w g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用K₂Cr₂O₇溶液滴定，K₂Cr₂O₇應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液v mL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題中圖③（填序號(hào)）．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），流程圖如下：

（1）操作a的名稱是過(guò)濾．
（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．固體與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在pH=7.0時(shí)，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
	B．	向Na2CO3溶液中通入HCl氣體，立即產(chǎn)生CO2氣體
	C．	H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
	D．	向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成CO2氣體224 mL

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
	B．	16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�

	R
X	T	Z
	Q

	A．	X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿		B．	非金屬性：T＞R
	C．	單質(zhì)導(dǎo)電性：Z＞T＞X		D．	R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

5．下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)是（　�。�

	A．	N2+3Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2		B．	N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
	C．	2NO+O2═2NO2		D．	N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO

4．常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7種不同的粒子．
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
（3）NH₄⁺和H⁺兩種粒子數(shù)量之和比OH^-多0.008mol．

3．把500mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

A．

0.25（b-2a）mol/L

B．

4（2a-b）mol/L

C．

2（b-2a）mol/L

D．

4（b-2a）mol/L