2．圖是一個化學過程的示意圖．
（1）圖中乙池是電解池  裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反應的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．CuCl₂．

1．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）若開關K與b連接，下列說法正確的是（填序號）②④．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O₂+4e-+2H₂O═4OH^-，．

20．H₂O₂既可以作氧化劑，又可以作還原劑．現(xiàn)在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫紅色的KMnO₄溶液變成了無色．該反應體系中共七種物質：O₂、KMnO₄、MnSO₄．H₂SO₄、K₂SO₄、H₂O、H₂O₂．
（1）請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）該反應中的還原劑是H₂O₂．
（3）請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中，并用單線橋表示電子轉移的數(shù)目．

（4）如反應中電子轉移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．

19．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D、F與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A、NaOHB、NaC、Na₂CO₃D、NaHCO₃E、NaClF、Na₂O₂．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na₂O₂₊2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（4 ）將ag由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質量為= ag （＞；＜；=）．

18．汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染源之一．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器（用Pt、Pd合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO₂的轉化．
（1）寫出NO與CO通過催化轉換器發(fā)生反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）催化轉換器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度．其原因是反應除生成了N₂外，還生成了增加空氣酸度的CO₂和SO₃．
（3）控制城市空氣污染源的方法有bc（填選項編號）．
a．植樹造林 b．開發(fā)氫能源c．使用電動車 d．控制汽車進城e．使用無鉛汽油．

17．圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂的某些性質的裝置，試回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明SO₂是酸性氣體．
（3）②中的品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）③中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，證明SO₂有氧化性．
（5）④中的實驗現(xiàn)象是KMnO₄溶液褪色，證明SO₂有還原性．
（6）⑤的作用是吸收SO₂，防止SO₂污染環(huán)境，反應的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質變藍）
（1）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜．
（2）要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、氯離子通過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法．
（3）如何用實驗證明兩者已完全分離．

15．過量的NaHCO₃與Na₂O₂混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是（　　）

A．

Na2O和Na2O2

B．

Na2O2和Na2CO3

C．

Na2CO3

D．

Na2O

14．下列有機化合物轉化關系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B中含有的官能團的名稱羥基、醛基．
（3）化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式．
（5）化合物C有多種同分異構體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②苯環(huán)上有三個取代基； ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

13．某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的實驗探究．經(jīng)小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗．燒瓶B中盛有飽和NH₄Cl和飽和NaNO₂混合液（常用于實驗室制N₂），干燥管C₁、C₄中裝有堿石灰，試管E₁、E₃、E₄中裝有澄清石灰水．

（1）充分反應后，將D₁中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（寫化學式）．
（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應該點3次酒精燈，最后一次點燃的是A₁．（填酒精燈下的字母）
（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E₃的作用是：驗證氣體中的CO₂是否除盡．
（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C₃中盛裝的試劑是P₂O₅或CaCl₂．
（5）取7.2g樣品充分反應后，測得D₁中的固體殘余物為2.88g，D₂中固體質量減輕64g，則草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的方程式為FeC₂O₄?2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．